高一化学必修一知识点：离子反应

　　（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。   

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

　　④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。   

　　（2）、离子方程式：

　　用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。   

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：  

　　写：写出反应的化学方程式   

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式  

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去  

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等  

　　（3）、离子共存问题   

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。   

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等   

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等   

　　C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。   

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）   

　　注意：

　　题干中的条件：

　　如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

　　（4）离子方程式正误判断（六看）   

　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确  

　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式   

　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实   

　　四、看离子配比是否正确   

　　五、看原子个数、电荷数是否守恒   

　　六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）  

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：   

　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）  

　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） 

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